氫離子或氫氧根濃度濃度大于1mol/L的溶液不采用pH表示，鹽酸多少錢，而直接用多少mol/L氫離子或氫氧根離子來表示。所以濃1鹽酸、濃硝1酸的酸性都不用pH表示。
鹽酸（1 mol/L）的pH為0.
鹽酸（10 mol/L）的pH為-1
濃鹽酸質(zhì)量濃度是36.5％，比重1.19，摩爾濃度12mol/l左右
pH=-log(H+)=-log(12)=-1.08左右
PH=1就表示濃度是0.1mol/L，PH=2就表示氫離子濃度是0.01mol/L；根據(jù)氫離子的mol數(shù)，比如0.1mol，加水加到相應(yīng)的體積，就是1L，就得到的PH=1的鹽酸水溶液，PH值不同只是加水量的不同而已。
下面介紹一下鹽酸化學性質(zhì)：
1.與酸堿指試劑反應(yīng)
紫色石蕊{(C7H7O4N)n}試劑與pH試紙變紅色，無色酚酞{C20H14O4}不變色。
2.和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水
3.能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，安徽鹽酸，生成氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵原子有+2價和+3價
一般濃鹽酸是37%摩爾濃度為12mol/L。按這個數(shù)值去配，鹽酸報價，很容易吧。大概稀釋120倍就行了。
實驗用濃鹽酸一般為37.5%，密度1.179g/cm3，鹽酸物質(zhì)的量濃度36.47
制備1L 0.1M鹽酸，其中鹽酸的質(zhì)量m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g
需加入的濃鹽酸的體積設(shè)為V，鹽酸質(zhì)量m2，鹽酸生產(chǎn)廠家，那么根據(jù)鹽酸質(zhì)量守恒，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%
故：V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml
因此，取8.25ml濃鹽酸，加二次水定容至1L即可為0.1M鹽酸。
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